"El Mol"
Primero estudiemos el concepto de un Mol:
Un Mol es la cantidad de cualquier sustancia que contiene tantas
unidades elementales como átomos de 12C hay en 12 g de 12C.
Es decir, es la cantidad de sustancia que contiene el NA de
átomos, moléculas, iones.
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf
El número 6.022 x 10ˆ23 se le conoce como el Número de Avogadro, en honor al científico italiano del siglo 19. Si te fijas, es un número enorme (un seis seguido por 23 ceros) y es gracias a la notación científica que podemos hacer cálculos fácilmente con él. (Se lee seis punto cero veintidós por diez a la veintitrés.)
Un Mol es la cantidad de cualquier sustancia que contiene tantas
unidades elementales como átomos de 12C hay en 12 g de 12C.
Es decir, es la cantidad de sustancia que contiene el NA de
átomos, moléculas, iones.
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf
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Un mol de cualquier sustancia es la cantidad en gramos que contiene el
Número de Avogadro de esa sustancia.
Por ejemplo:
Un mol de He 6.022 x 1023 át de He
Un mol de H2SO4 6.022x1023 moléculas de H2SO4
12.044x1023 átomos de H; 6.022x1023 átomos de S y 24.088x1023 átomos de O.
La masa (o peso) molecular (M) es igual a la suma de las masas (en umas) de los átomos de la fórmula de dicha sustancia:
M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2(1.0 uma) + (32.0 uma) + 4(16.0uma) = 98.0
Luego la masa de un mol de H2SO4 es 98 gramos (98 g/mol) = 1 mol de moléculas de H2SO4
pesa 98 g y contiene 2(1.0 uma) = 2 umas de H= 2 g de átomos de H; 32 g de átomos de S y 4 (16.0g/mol) = 64 g de átomos de O
H 1 uma = 1g/mol O 16 umas = 16 g/mol S 32 umas = 32 g/mol
http://www.sinorg.uji.es/Docencia/FUNDQI/tema2.pdf
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¡IMPORTANTE !
sirve para contar otras cosas más pequeñas. Tiene distintas aplicaciones, como puede ser pesar partículas, contar moléculas,
este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada molécula.
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081011093136AAMHWXd
El Número de Avogadro
El número 6.022 x 10ˆ23 se le conoce como el Número de Avogadro, en honor al científico italiano del siglo 19. Si te fijas, es un número enorme (un seis seguido por 23 ceros) y es gracias a la notación científica que podemos hacer cálculos fácilmente con él. (Se lee seis punto cero veintidós por diez a la veintitrés.)
http://www.zonaedu.com/los-moles.html
Ahora que ya sabemos todo lo escencial para poder utilizar moles estamos preparados para saber ¿cómo podremos convertir de moles a gramos y viceversa? ¡pensamos en ti! Aqui te respondemos tu pregunta de forma clara y fácil de aprender... ¡Atención!
Conversiones mol-gramo
Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo
hay que dividir por la masa molecular (M) de dicha sustancia:
n = m/M
Ejemplo:
 | ||
| Google/ejemplosdeconversion/imagenes
Ahora practica todo lo que has aprendido con un ejercicio donde puedas desempeñarte y ampliar tus conocimientos, no te asustes y disfruta de nuestro blog.
EJERCICIO
Solución:
Buscamos la masa de sodio en la Tabla Periódica y es 23.0 lo que significa que un mol de sodio tiene una masa de 23.0 gramos. Escribimos ese dato como un factor de conversión:
23.0 g Na
1 mol Na
Multiplicamos o dividimos por el factor de conversión. (Acomoda el factor de conversión de manera que se cancelen las unidades originales.)
gramos de Na = 2.00 mol Na x 23.0 g Na
1 mol Na
= 46. 0 g Na
La respuesta es que 2.0 moles de sodio tienen una masa de 46.0 gramos.
http://www.zonaedu.com/los-moles.html
Ahora ya que has explorado lo fácil de nuestro ejercicio ahora responde las siguientes preguntas:
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