Soluciones

Una solución o disolución es una mezcla homogénea que se prepara al disolver una sustancia llamada soluto (sto) en otra conocida como solvente (ste).

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjDlF06s8-ewrEMtjKCP4FfnuA7Je25GlRHSP6wjtynmWCrJ6UMkyhBMsgXt5eY5ggrktrdJE7l1YTPFvjSmNgNScVbbJlD3KQMxzqiDWwn3FO-YGtjs6Yluey-DL7jUQSV6zUwRR5s5nQ6/s1600/disolucion-del-permanganato-de-potasio-en-agua1.jpg

Matematicamente Solución = soluto + solvente.

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Tipos de solución

Las soluciones se clasifican de la siguiente manera: 

• Solución insaturada: se presenta cuando la cantidad de soluto que diluye el solvente es baja.

• Solución saturada: cuando la cantidad de solvente es la necesaria para diluir totalmente al soluto.

• Solución sobresaturada: es cuando la cantidad de solvente presente no alcanza a diluir completamente al soluto.

Concentración 

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Estos vasos con agua contienen un tinte rojo, y observamos que a medida que se agrega más tinte, la concentración pasa de ser diluida a concentrada.

La concentración es una magnitud físico química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el solvente en una solución.

UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

Estas unidades nos permiten conocer la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solución.

Dependiendo de los datos que poseamos podemos usar las siguientes fórmulas:

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Partes por millón (ppm) :

https://texperidis.wikispaces.com/file/view/0,00.jpg/423215356/0,00.jpg

UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

Para expresar la concentración de una solución se pueden usar unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

http://clasesdequimica.blogspot.com/2008/04/unidades-quimicas-de-concentracion.html

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Libro: Competencias y Estándares en Química

Ejercicio

Como se dijo la molaridad de una solución está dada por la relaciòn: MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCIÓN.Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.Si por ejemplo se quiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.PM = 40 g / molSi se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml de solución. El primer paso es referirlo a un litro.3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / lEl segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.30 g / 40 g /mol = 0,75 moles (en un litro) es decir que la solución es 0,75 Mhttp://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00060-problemas-de-calculo-de-la-molaridad-de-una-solucion.html